Меню Рубрики

Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида

бериллием бором фосфором кремнием

высший оксид фосфора P2O5 проявляет наиболее выраженные кислотные свойства. т.к. кислотные свойства оксидов уменьшаются слева направо в рядах и в группах сверху вниз

воды, а затем добавьте 1 мл раствора мыла. Встряхните пробирку. Что наблюдаете ? Продолжайте приливать раствор мыла порциями, встряхивая каждый раз содержимое пробирки, до тех пор, пока в ней не появится устойчивая пена.
Объясните результат опыта.
Запишите уравнение реакции.
В пробирку налейте 1-2 мл жесткой воды и вскипятите её. Что наблюдаете?Сделайте вывод о типе жесткости воды, если на поверхности содержимого не появился белый налёт. В этом случаете добавьте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия. Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакции. НАПИШИТЕ ПОЛНУЮ РАБОТУ. СРОЧНО НАДО)))

относятся? Почему?
2) Напишите химические формулы высших оксидов элементов Mg и S. К каким оксидам ( основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

3)Напишите химические формулы высших оксидов элементов Ca и Cl. К каким оксидам ( основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

4)Напишите химические формулы высших оксидов элементов K и N. К каким оксидам ( основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

5)Напишите химические формулы высших оксидов элементов Si и Li. К каким оксидам ( основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

соответствующей кислоты.
2.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
3.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 142. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
4.) Назовите элемент если он: находится в III группе главной подгруппы, относительная молекулярная масса оксида 188.
5.) Назовите элемент если он: находится в IV группе, относительная молекулярная маса водородного соединения 32.
6.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему неметалл Хлор и металл Марганец расположены в одной группе периодической системы.
7.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему Оксиген не проявляет валентности, равную номеру группы.
8.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему азот не бывает пятивалентным.
9.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему фтор не проявляет валентности, равную номеру группы. 16.) Как по вашему мнению, насколько правомерно размещения гелия в восьмой группе периодической системы? Исходя из электронного строения атома гелия, где можно разместить этот элемент?
10.) На основе электронной теории строения атомов объясните деление элементов на металлы и неметаллы.
11.) На основе электронной теории строения атомов объясните проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов.

Читайте также:  Как проверить быстродействие компьютера windows 7

2)Элементы 5-ой группы образуют высшие оксиды с общей формулой: а)ЭО3 б)Э2О3 в)Э2О5 г)ЭО2
3)Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду?
4)В каком ряду символы элементов приведены в порядке возрастания значения электроотрицательности атомов?
5)Укажите формулы веществ с ионной связью: а)КОН б)Н2О в)КF г)HCI

а) ns^2 б)ns^1 2) Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел: а) 2, 8, 1 б) 2, 8, 7 в) 2, 8, 8, 1 г) 2, 5

источник

Кислотный характер оксидов выражен тем сильнее, чем меньше атомный номер элемента и выше его степень окисления: N2Os — наиболее кислотный оксид, Bi2Os обладает основным характером. [1]

Кислотный характер оксидов выражен тем сильнее, чем меньше атомный номер элемента и выше его степень окисления: N205 — наиболее кислотный оксид, Bi2Os обладает основным характером. [2]

Кислотный характер оксидов выражен тем сильнее, чем меньше атомный номер элемента и выше его степень окисления: N2O5 — наиболее кислотный оксид, Bi2Os обладает основным характером. [3]

Кислотный характер оксидов уменьшается с увеличением атомной массы. [4]

В раду SOi-SeOr-TeOj-PoOi кислотный характер оксидов ослабляется. [5]

С возрастанием степени окисления уменьшается основной и усиливается кислотный характер оксидов . Например, оксид СгО — основной, Сг2О3 — амфотерный и СгО3 — кислотный. [6]

В ряду SO2 — SeO2 — TeO2 — PoO2 кислотный характер оксидов ослабляется. [7]

В ряду SCb — — SeO2 — Те02 — РоСЬ кислотный характер оксидов ослабляется. При взаимодействии SeOj и ТеО2 с водой образуются селенистая H2SeO3 и теллуристая Н2ТеО3 кислоты. [8]

В ряду SOz — — SeO2 — ТеО2 — РоО2 кислотный характер оксидов ослабляется. При взаимодействии SeO2 и ТеСЬ с водой образуются селенистая Н25еОз и теллуристая Н2ТеО3 кислоты. [9]

Читайте также:  Как быстро приготовить быстро утку

Здесь имеет место общая для всех периодов закономерность, согласно которой кислотный характер оксидов тем выше, чем выше степень окисления элемента. В принципе можно сказать, что чем правее элемент расположен в данном периоде, тем более сильные кислотные свойства можно ожидать от его высшего оксида. [10]

Из этих данных видно, как повышение окислительного числа металла в оксидах приводит к снижению теплоты образования и температуры плавления, что соответствует усилению кислотного характера оксидов . [11]

С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется и в химических свойствах: для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых — кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду напряжений правее водорода. В то же время для элементов IA-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики ( например, электрическая проводимость) выражены не так ярко. [12]

В зависимости от степени окисления химический характер оксидов может быть различным. С повышением окислительного числа возрастает кислотный характер оксидов , а с понижением — основной. [13]

При сопоставлении элементов подгруппы ванадия с фосфором и азотом наблюдается резкое расхождение свойств производных низших валентностей и закономерный ход изменения характера высших оксидов. Действительно, в ряду N2Os, Р2Ов, V2O5, Nb2Os, Ta20s кислотный характер оксида весьма последовательно ослабляется. [14]

В отличие от марганца орбитали их внешнего и предвнешнего уров пей сближены и внутренние подуровни вносят значительный вклад в образование химических связей. По мере роста степеней окисления возрастает стремление к образованию сложных анионов и усиливается кислотный характер оксидов . Нужно отметить, что, несмотря на большие молекулярные массы гептоксидов Тс207 и Re2O7, они являются летучими соединениями и возгоняются еще до температуры плавления. В этом сказывается характер ковалентных связей в молекулах. [15]

Читайте также:  Как отличить iphone 7 восстановленный или нет

источник

ПСХЭ и ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

1. В ряду Na —>Mg —>Al —>Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

3) число валентных электронов в атомах

3. В ряду элементов азот – кислород – фтор возрастает:

1) валентность по водороду

2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов

4) число неспаренных электронов

4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает:

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления

5. Более выраженные неметаллические свойства по сравнению с кремнием имеет:

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N2O5 —> P2O5 —> As2O5 —> Sb2O5

4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. В порядке возрастания атомного радиуса элементы расположены в ряду:

10. Элемент, образующий газообразное водородное соединение, соответствующее общей формуле RH2:

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с:

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

12. Элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4, расположен в периодической системе в… группе:

13. В ряду оксидов SiO2 — Р2О5 SO2 Cl2O7 кислотные свойства:

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. Простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств в ряду:

источник